ПОДГОТОВКА ОБУЧАЮЩИХСЯ К ВПР ПО...

МЕТОДИЧЕСКИЕРЕКОМЕНДАЦИИ

ВПР

(на основе анализарезультатов ВПР 2019 года)

ПОДГОТОВКАОБУЧАЮЩИХСЯ К ВПР

ПО ХИМИИ

Министерство образования Сахалинской области

Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования

«Институт развития образования Сахалинской области»

Кафедра естественно-научных дисциплин

ПОДГОТОВКА ОБУЧАЮЩИХСЯ К ВСЕРОССИЙСКОЙ

ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЕ ПО ХИМИИ

Методические рекомендации

(на основе анализа результатов ВПР 2019 года)

Издательство ИРОСО Южно-Сахалинск

2019

ББК 74.262.4я81 П 44

Методические рекомендации рассмотрены и обсуждены на заседании кафедры естественно-научных дисциплин. Протокол № 7 от 20.09.2019 г.

Подготовка обучающихся к Всероссийской проверочной работе по хи-мии: методические рекомендации / Сост. Т.И. Шлеина. – Южно-Сахалинск: изд-во ИРОСО, 2019. - 11 с.

В методических рекомендациях приведены основные проблемы, выявленные в результате анализа ВПР по химии в 2019 году, даны рекомендации учителю по устранению выявленных проблем при подготовке к ВПР 2020 г.

© Министерство образования Сахалинской области, 2019 © ГБОУ ДПО «Институт развития образования Сахалинской области», 2019 © Издательство ИРОСО, 2019

Содержание

Основные проблемы, выявленные в результате анализа ВПР по химии в 2019 году..................................................................... 4

Рекомендации учителю по устранению выявленных проблем при подготовке к ВПР - 2020 ................................................................ 9

Литература ............................................................................................................ 11

4

Основные проблемы, выявленные в результате анализа ВПР по химии в 2019 году

Всероссийская проверочная работа (ВПР) по химии в 11 классе была предназначена для итоговой оценки образовательных достижений выпускни-ков средней школы, изучавших химию на базовом уровне.

ВПР ориентирована на проверку усвоения системы знаний и умений, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания дей-ствующих программ по химии для средней школы. В Федеральном компо-ненте Государственного стандарта среднего общего образования эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовки выпускников по химии (базовый уровень).

Каждый вариант задания ВПР содержал 15 заданий различных типов и уровней сложности. Задания также имели различия по требуемой форме записи ответа: в виде последовательности цифр, символов; слова; формулы вещества; уравнения реакции.

Включенные в работу задания условно распределены по четырём со-держательным блокам: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии. Эксперимен-тальные основы химии. Химия и жизнь».

Анализ результатов ВПР-2019 по химии в Сахалинской области вы-явил определённые проблемные области, которые отражены в таблице 1. В таблице приведены сведения о содержании заданий ВПР и типичных затруд-нениях при их выполнении. Данные этой таблицы помогут учителю химии акцентировать внимание на типах заданий, которые имеют низкий процент выполнения и типичные ошибки.

Нормальный интервал выполнения заданий базового уровня сложно-сти составляет 60-90%, интервал выполнения заданий повышенного уровня сложности составляет 30-59%.

5

Таблица 1

Проблемные области ВПР 2019 г. по химии (по результатам анализа в Сахалинской области)

№ задания

Проверяемые элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Уровень слож

ности

задания

Проблемы, выявленные в результате

анализа ВПР по химии

Теоретические основы химии

3

Периодический закон и Пе-риодическая система хими-ческих элементов Д.И. Мен-делеева (Атом. Состав атома: про-тоны, нейтроны, электроны. Атомные орбитали. Особен-ности строения электрон-ных оболочек атомов s-, p- и d-элементов (на примере химических элементов пер-вых четырёх периодов).

Знать/понимать: основные законы химии: сохра-нение массы веществ, постоян-ства состава, Периодический закон Уметь: Характеризовать элементы ма-лых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче-ских и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соеди-нений

Б

54% выполне-ния задания. Задание прове-ряло умение характеризо-вать химиче-ские элементы по их положе-нию в перио-дической таб-лице, сравни-вать строение атомов между собой, распо-лагать элемен-ты в опреде-лённой после-довательности в зависимости от радиусов атомов.

6

№ задания




ности

задания



Неорганическая химия

9

Реакции окислительно-восстановительные в неорга-нической химии (Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстанови-тель).

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, хими-ческая связь, электроотрицатель-ность, валентность, степень окис-ления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества моле-кулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и вос-становитель, окисление и восста-новление, тепловой эффект реак-ции, скорость химической реак-ции, катализатор, химическое равновесие, изомерия, гомология; Уметь: определять валентность и сте-пень окисления химических эле-ментов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, харак-тер среды в водных растворах неорганических соединенй, окис-литель и восстановитель, принад-лежность веществ к различным классам органических соедине-ний; объяснять зависимостьсвойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ион-ной, ковалентной, металличе-ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от раз-личных факторов; сущнось изу-ченных видов химических реак-ций: электролитической диссоци-ации, ионного обмена, окисли-тельно-восстановительных.

П

56% выполне-ния задания. Задание про-веряло умение составлять электронный баланс окис-лительно-восстанови-тельной реак-ции., опреде-лять окисли-тель и восста-новитель и расставлять коэффициенты в уравнении.

7

№ задания




ности

задания



Органическая химия

12

Характерные химические свойства: -углеводородов: алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов; -кислородсодержащих соеди-нений: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы; -азотсодержащие вещества: амины, аминокислоты и белки (Углеводороды: алканы, алке-ны и диены, алкины, арены. Химические свойства и полу-чение. Природные источники углеводородов: нефть и при-родный газ) (Кислородсодержащие соеди-нения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Химические свойства и получение азотсо-держащих соединений)

Уметь: Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ион-ной, ковалентной, металличе-ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от раз-личных факторов; сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных

Б

54% выполне-ния задания. Задание на составление уравнений реакций, отра-жающих хи-мические свойства и взаимосвязь основных классов орга-нических со-единений.

13

Взаимосвязь между основ-ными классами органических веществ. (Взаимосвязь различных классов органических ве-ществ)

Уметь: объяснять зависимостьсвойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ион-ной, ковалентной, металличе-ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от раз-личных факторов; сущнось изу-ченных видов химических реак-ций: электролитической диссоци-ации, ионного обмена, окисли-тельно-восстановительных.

П

28% выполне-ния. Задание на составление уравнений реакций, отра-жающих хи-мические свойства и взаимосвязь основных классов орга-нических со-

8

№ задания




ности

задания



единений.

14

Проведение расчётов количе-ства вещества, массы или объёма по количеству веще-ства, массе или объёму одно-го из реагентов или продук-тов реакции. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Пре-дельно-допустимая концен-трация вещества. (Углеводороды: алканы, ал-кены и диены, алкины, арены. Химические свойства и полу-чение. Природные источники углеводородов: нефть и при-родный газ) (Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворённого вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции) (химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, ис-пользуемые в полиграфии, живописи, скульптуре, ар-хитектуре. Общие пред-ставления о промышленных способах получения химиче-ских веществ (на примере производства серной кисло-ты). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Понятие о предельно допустимой кон-центрации (ПДК).

Уметь: проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных ис-точников (научно-популярных изданий, компьютерных баз дан-ных, ресурсов Интернета); ис-пользовать компьютерные техно-логии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных фор-мах.

П

45% выполне-ния. Задание прове-ряло умение проводить комбиниро-ванные вычис-ления с ис-пользованием ПДК Внимательное прочтение условия зада-ния, акценти-рование вни-мания на клю-чевых словах, подчёркивание ключевых слов при прочтении условия зада-ния, фиксация на бумаге того, о чём спраши-вается в зада-нии – приёмы, помогающие эффективно работать с текстовой информацией.

9

Рекомендации учителю по устранению выявленных проблем при подготовке к ВПР - 2020

Проведенный анализ результатов всероссийской проверочной рабо-ты по химии в 11-х классах, выявленные проблемы в освоении знаний и умений, составляющих основу химической грамотности обучающихся, поз-воляет предложить некоторые общие методические рекомендации по подго-товке обучащихся к ВПР 2020 года:

1. Необходимо провести анализ типичных ошибок и затруднений, выявленных по результатам ВПР 2019 года. Анализ проводится учителем по результатам ВПР конкретной образовательной организации, методиче-ским объединением на уровне района. Необходимо также воспользоваться результатами анализа на уровне региона.

2. При обучении школьников приёмам работ с различными ти-пами контролирующих заданий (с кратким ответом и развёрнутым от-ветом), необходимо добиваться понимания того, что успешное выполне-ния любого задания невозможно без тщательного анализа его условия и выбора адекватной последовательности действий. http://fipi.ru/sites/default/files/document/journal/pi_ks01_web.pdf

3. Одним из направлений, способствующих повышению качества химических знаний, является обучение школьников работе с текстовой информацией. В качестве материала для отработки умений можно использо-вать текст учебника или специально подготовленный текст химического со-держания с предлагаемыми вопросами, на которые нужно найти ответ.

4. При проведении различных форм контроля более широко ис-пользовать задания разного типа, направленные на проверку химиче-ских свойств веществ и предусматривающих анализ данных, их отбор с учётом сформулированных вопросов и заданий, включающих описание результатов химических экспериментов. При этом важно научить прого-варивать или записывать алгоритм действий, что обеспечивает систему в ре-шении задач разного уровня сложности. http://fipi.ru/sites/default/files/document/2017/pi_2-2017.pdf

Ниже приведены некоторые примеры заданий, вызвавших затрудне-ние у обучающихся.

Задание №3 2019 год объявлен Международным годом Периодической таблицы химиче-ских элементов Д.И. Менделеева. Мировое научное сообщество отметит 150-летие открытия Периодического закона химических элементов Д.И. Менде-леевым в 1869 году. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового но-мера химического элемента радиусы атомов в периодах уменьшаются, а в группах увеличиваются.

10

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения

радиусов атомов следующие элементы: алюминий, фосфор, кремний. В отве-те запишите символы элементов в нужной последовательности.

Ответ: Al, Si, P Задание №9 Дана схема окислительно-восстановительной реакции. H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

смысла

Баллы

1) Составлен электронный баланс: 1│2Fe+3 + 2e- → 2Fe+2 1│S-2 - 2 e- → S0 2) Указано, что сера в степени окисления -2 (или H2S) является восстановителем, а железо в степени окисления +3 (или Fe2O3) – окислителем; 3) Составлено уравнение реакции: 3H2S + Fe2O3 == 2FeS + S + 3H2O

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

Правильно записаны два из названных выше элементов ответа 2 Правильно записан один из названных выше элементов ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 3 При обучении школьников приёмам работ с разными типами кон-

тролирующих заданий необходимо добиваться понимания того, что успеш-ное выполнение задания невозможно без тщательного анализа его условия и выбора адекватной последовательности действий.

http://fipi.ru/sites/default/files/document/journal/pi_ks01_web.pdf При подготовке обучающихся к ВПР необходимо познакомить

школьников с описанием всероссийской проверочной работы, демонстраци-онной версией, заданиями прошлых лет; постоянно включать подобного рода задания в текущий и тематический мониторинг. Материалы можно найти на сайте

https://4vpr.ru/11-klass/203-demoversiya-vpr-2019-po-himii-11-klass.html

11

Литература 1. Добротин Д.Ю. Всероссийская проверочная работа по химии как

новая форма оценки учебных достижений выпускников //Педагогические измерения. – 2018. - №1. – С.68-72. [Электронный ресурс] Режим доступа:

http://fipi.ru/sites/default/files/document/journal/pi_ks01_web.pdf 2. Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.

Из опыта разработки заданий по оценке естественнонаучной грамотности школьников при обучении химии //Педагогические измерения. – 2017. - №2. – С.91-96. [Электронный ресурс] Режим доступа:

http://fipi.ru/sites/default/files/document/2017/pi_2-2017.pdf 3. Каверина А.А. Моделирование учебно-познавательных и учебно-

практических задач по химии для оценки учебных достижений выпускников основной школы //Педагогические измерения. – 2016. - №1. – С.59-65. [Элек-тронный ресурс] Режим доступа:

http://fipi.ru/sites/default/files/document/journal/pi_1-2016.pdf 4. [Электронный ресурс] Режим доступа: https://4vpr.ru/11-klass/203-

demoversiya-vpr-2019-po-himii-11-klass.html

ПОДГОТОВКА ОБУЧАЮЩИХСЯ К ВПР ПО...

Documents