第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体

一、晶体1 、晶体：通过结晶过程形成具有规则几何外形的固体。2 、晶体的基本性质有固定的熔沸点。

3 、晶体够规则几何外形的原因是， 构成晶体的粒子有规则排列。

二、离子晶体11 、概念：、概念：由由阴阳离子阴阳离子通过通过离子键离子键结合而成的晶体。 结合而成的晶体。

下一页Cl-Na+

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OC

范德华力

共价键

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干冰晶体结构示意

结束 回分子晶体由此可见，每个二氧化碳分子周围有由此可见，每个二氧化碳分子周围有 1212 个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。

180º

109º28´

Si

o

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共价键

109º28´

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共价键

关于金刚石和石墨性质的比较关于金刚石和石墨性质的比较

金刚金刚石石 石墨石墨

考点一：晶体类型的判断：例 14：（ 2001 广东）氮化硅（ Si3N4 ）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A ．原子晶体 B ．分子晶体C．金属晶体 　 D．离子晶体

考点 2：物质熔沸点高低的判断：解答此类题的方法是，首先判断晶体类型，其次根据四种晶体各自物质的主要影响因素（微粒间的相互作用力）进行比较分析。例 15：（改编 94上海）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ） A HF 、 HCl 、 HBr 、 I2 B MgO 、 NaCl 、 KCl 、 SiO2 C Na 、 K 、 Rb D 晶体硅、 SiC 、金刚石 E 、 Na 、 Mg 、 Al E 、 He 、 Ne 、 Ar 、 Kr

例 16 ：参考下表中物质的熔点，回答下列问题。 物 质 NaF

NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点（℃） 995 801 755 65

1 801 77

6 715 646

物 质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4

SbCl4

PbCl4

熔点（℃） -

90.4 -70.2

5.2 120 -70.2

-49.5

-36.2

-15 (1) 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 __ 有关 ,随着 增大 ,熔点依次降低 .(2) 硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关 ,随着 增大 , 增强，熔点依次升高 .（ 3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多 ,这与 有关 ,因为一般 比 熔点高 .

考点三、晶体的相关计算：例 17: 下图为干冰的结构单元，是一个 “面心立方体”。该结构单元是由 _______ 个 CO2 分子组成的，每个立方体所占有的 CO2分子数为 ，每个 CO2 分子与 个其它分子紧相连。

例 18: 晶胞是晶体中具有代表性最小部分。在晶胞中，位于顶点的粒子，同时为八个晶胞所共用，每个粒子有 1/8 属于该晶胞；位于棱上的粒子，同时为四个晶胞所共用，每个粒子有 1/4 属于该晶胞；处于面上的粒子，同时为两个晶胞所共用，每个粒子有 1/2 属于该晶胞；位于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。根据以上规则，请同学们计算 NaCl 晶胞中含有的 Na+ 和 Cl— 个数 .

Na+: 12 1/4 +1= 4ⅹ Cl—: 8 1/8 + 6 1/2=4ⅹ ⅹ

感谢大家！