C

1

C

- эквивалентная электропроводность

С – концентрация, г-экв/л

0

- электропроводностьпри предельномразбавлении

HCl

KOH

KCl

Для сильных электролитов:

Закон Кольрауша: подвижность ионов данного типа в бесконечно разбавленном растворе не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе

0 а С

0 l l

18 (1 ( 18))t a t

FU FU

Для слабых электролитов:

Определение электропроводности

1

R

3 2

1X

R RR

R

R1

Rx R3

R2

31

2 X

RR

R R

Определение константы диссоциации

0

2

1д

CK

2

0 0( )д

CK

20 0

1д дC K K

20a K 0b K

1C а b

Кондуктометрическое титрование

NaOH + HCl NaCl + H2O

V(NaOH)

Титрование смеси кислот НА и НВ.

V(NaOH)

12

1. NaOH + HА NaА + H2O

2. NaOH + HВ NaВ + H2O

Подвижность ионов воды.

0 l l

0 2 0( ) ( )H O в в

(315) (64,6)Н Kl l 2

31/ 2(174) (70)

OН COl l

Н

Н Н

Н Н Н

Н НО: О: О: О:

+ -

Электродные потенциалы. ЭДС.

Металл

Электролит

+

+

+

+

+

+

+

+

d

Двойной электрическийслой

Гальванический элемент

Металл 2

Электролит

Металл 1

-+

А-

К+

е е

Ме2

Электро-лит 2

Ме1

Электро-лит 1

Соляной мостик- +

электроны

ано

д

като

д

1 1nMe ne Me

2 2nMe ne Me

Анод:

Катод:

2 1M ME

22 /0

H Н

0 lnRT

anF

2 1M M

0-0,763 -0,403 0,337

Zn2+/Zn Cd2+/Cd Cu2+/Cu2H+/H2

восстановлениеокисление

- уравнение Нернста