Металл биш элементүүдийн химийн холбоо

Галоген түүний нэгдлүүд Химийн холбооны төрөл

1. Дан бодисF2 , CL2, Br2, J2

А. Туйлгүй ковалентийн холбоо

2. Устөрөгчит нэгдлүүдHCL, HBr , HF, HJ Б. Туйлт ковалентийн

холбоо

3. Металлтай нэгдсэн нэгдлүүд

NaCL KCL, ALBr3 , CaJ2В. Ионы холбоо

Металл биш элементүүд нь туйлтай ба туйлгүй ковалент холбоогоор холбогдоно.

Металл бишүүдийн үелэхлэх системд эзлэх байр

Үе

Бүлэг

I II I I I IV V VI VII VIII

1 H He

2 B C N O F Ne

3 Si P S CL Ar

4 As Se Br Kr

5 Te I Xe

6 Rn

Галогенуудийн хими шинж

Галогены хэрэглээ

Химийн онцлог шинж Зарим урвалын үед ажиглагдах шинж

Фтор F2 + NaCL = NaF + CL2

Хлор CL2 + KBr = KCL + Br2

А. Калийн бромидын уусмал

Б. Хлорыг уусмал дундуур нэвтрүүлсэний дараа

Бром Br2 + KJ = KBr + J2А. Калийн иодын уусмалБ.Бромыг уусмал дундуур

нэвтрүүлсний дараа

Иод Иод бусад галогенуудыг нэгдлээс нь түрэхгүй

А. Калийн бромидын уусмал Б. Хлорыг уусмал дундуур нэвтрүүлсэний дарааВ. Калийн иодын уусмал Г.Бромыг уусмал дундуур нэвтрүүлсний дараа

Д.Иод бусад галогенуудыг нэгдлээс нь түрэхгүй

Металл бишүүдийн хими шинж

Явагдах урвал Урвалын тэгшитгэл Урвалын үр дүн

1. Металл биш металлтай харилцан үйлчилэх шинжийг судлах

CL2 + Cu =

2. Металл бишүүд харилцан үйлчлэх шинжийг судлах CL2 + P =

3. Металл бишүүд хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх шинжийг судлах

S + O2 =

4. Металл бишүүд устөрөгчтэй харилцан үйлчлэх шинжийг судлах

CL2 + H2 =

                                             Металл биш элементүүд нь металлтай, металл бишүүдтэй мөн хүчилтөрөгчтэй,

устөрөгчтэй харилцан үйлчилж нийлмэл бодисуудыг үүсгэнэ.Металл биш элемент болох хүхрийн металлтай нэгдсэн нэгдлүүдийг “Сульфид”

Галогенуудын металлтай нэгдсэн нэдлүүдийг “хлорид,фторид,бромид,иодид,” гэх мэтээрАзотын металлтай нэгдсэн нэглийг “нитрид”

Устөрөгчийн металлтай нэгдсэн нэгдлийг “Гидрид”Фосфорын металлтай нэгдсэн нэгдлийг “фосфид” гэж нэрлэдэг байна.

Устөрөгчийн металлтай нэгдсэн нэгдлийг “Гидрид”

Металл биш элементүүдийн үзүүлэх исэлдлийн зэрэг

Үе

Бүлэг

I II I I I IV V VI VII VIII

1 H He

2 B C N O F Ne

3 Si P S CL Ar

4 As Se Br Kr

5 Te I Xe

6 Rn