ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа "Химия" предназначена для учащихся 10 -11 классов МАОУ СОШ № 214

Учебная программа разработана на основе: Федерального компонента государственного стандарта общего

образования по предмету «Химия» (2004 г.); Приказа Минобразования РФ от 05.03.2004 № 1089 (ред. от 19.10.2009) Карасева О.В., Никитина Л.А. Химия 8-11 классы. Рабочие программы

к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень классовобщеобразовательных учреждений.

Цели химической подготовки:Изучение химии в средней школе на базовом уровне направлено:

На освоение знаний и химической составляющей естественнонаучнойкартины мира, о важнейших понятиях, законах, теориях;

На овладение умениями применять полученные знаний для объясненияразнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценкироли химии в развитии современных технологий и получении новыхматериалов;

На развитие познавательного интереса и интеллектуальныхспособностей в процессе самостоятельного приобретения химическихзнаний с использованием различных источников информации, в томчисле и компьютерных;

На воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизнисовременного общества, необходимости химически грамотногоотношения к своему здоровью и окружающей среде;

На применение полученных знаний и умений для безопасногоиспользования веществ и материалов быту, сельском хозяйстве и напроизводстве, для решения практических задач в повседневной жизни,для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека иокружающей среде.

Задачи :1. Формировать знание основных понятий и законов химии2. Воспитывать общечеловеческую культуру3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике4. Соблюдать правила техники безопасности

В данном курсе осуществляется практическая направленностьхимического образования через его ориентацию на формирование базовыхкомпетентностей. В этом направлении приоритетами для учебного предмета«Химия» на ступени основного общего образования являются:использование для познания окружающего мира различных методов

(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических илабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;использование для решения познавательных задач различных источниковинформации; соблюдение норм и правил поведения в химическихлабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.Основные цели изучения химии в школе

Информационно – методических материалы:Рабочая программа сопровождается единой линией учебников,

входящих в Федеральный перечень учебников, рекомендованных(допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации киспользованию в образовательном процессе в образовательных учрежденияхРоссийской Федерации:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Органическая химия. 10 класс. - М.:Просвещение , 2018.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Основы общей химии. 11 класс. М.:Просвещение, 2018.

Сетка часов по курсу «Химия» 10-11 классы

№

Классы

Количество

Количество часов

Контрольных

работ(тестов)

Лабораторных работ

Практических работ

1 10 класс

36 3 4 2

2 11 класс

34 3 5 3

Итого : 70 6 9 5

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

Приоритетами для предмета «химия» на базовом уровне являются:• Умения самостоятельно и мотивированно организовывать своюпознавательную деятельность;• Определение сущностных характеристик изучаемого объекта;• Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,приводить доказательства;• Оценивание и корректировка своего поведения в окружающейсреде;• Выполнение в практической деятельности и в повседневнойжизни экологических требований;• Использование мультимедийных ресурсов и компьютерных

технологий для обработки, передачи, систематизации информации, созданийбазы данных, презентации результатов познавательной и практическойдеятельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основукоторой составляют современная теория строения органических соединений,показывающая единство химического, электронного и пространственногостроения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатураорганических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеейзависимости свойств веществ от их состава и строения, от характерафункциональных групп, а также генетических связей между классамиорганических соединений.

Данный курс содержит важнейшие сведения об отдельных веществах исинтетических материалах, о лекарственных препаратах, которыеспособствуют формированию представлений о здоровом образе жизни иобщей культуре человека.

Ведущая роль в содержании курса химии в 11 классе принадлежитэлектронной теории, периодическому закону и системе химическихэлементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знанияо ранее изученных законах и теориях, химических процессах ипроизводствах. Для этого используются наглядные пособия в виде таблиц,схем и моделей, которые позволяют выделить самое главное и существенное.

Содержание этих разделов раскрывается во взаимосвязи органическихи неорганических веществ.Особое внимание уделено химическому эксперименту, который

является основой формирования теоретических знаний. В конце курсавыделены три практических занятия обобщающего характера: решениеэкспериментальных задач по органической и неорганической химии,получение и распознавание газов.

Последовательность изучения тем программы раскрывается втематическом планировании. Тематическое планирование по Химии для 10и 11 классов представлено крупными разделами, в ходе изучения которыхпредусмотрены как уроки повторения изученного материала, так и урокиконтроля. Контрольные мероприятия нашли отражение в различных формахпромежуточной и итоговой аттестации, таких как: тестирование в форматеЕГЭ (от выполнения заданий части А до части С), презентация групповых ииндивидуальных урочных проектов, участие в уроках-семинарах, и другие.

Изучение предмета химии на базовом уровне направлено навыполнение требований Государственного стандарта образования.

Учащиеся должны знать:- правила техники безопасности при выполнении практических и

лабораторных работ- важнейшие химические понятия (вещество, химический элемент, атом,молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,изотопы, химическая связь, электроотрицательность , валентность, степеньокисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярногои немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление ивосстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональнаягруппа, изомерия, гомология)

-основные классы неорганических и органических соединений-основные законы и закономерности химии-химические свойства и способы получения изучаемых веществ-основные типы химических расчетов

Учащиеся должны уметь:- называть изученные вещества по "тривиальной" или международнойноменклатуре;- определять: валентность и степень окисления химических элементов, типхимической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водныхрастворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,принадлежность веществ к различным классам органических соединений;- характеризовать: элементы малых периодов по их положению впериодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойстваметаллов, неметаллов, основных классов неорганических и органическихсоединений; строение и химические свойства изученных органическихсоединений;- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природухимической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимостьскорости химической реакции и положения химического равновесия отразличных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейшихнеорганических и органических веществ;- проводить самостоятельный поиск химической информации сиспользованием различных источников (научно-популярных изданий,компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использоватькомпьютерные технологии для обработки и передачи химическойинформации и ее представления в различных формах;

Портрет выпускника основной школы по ФКГОС

- активно и заинтересованно познающий мир, осознающий ценность труда,науки и творчества;- имеющий представления о естественно- научной картине мира ;

- умеющий использовать мультимедийные ресурсы и компьютерныетехнологии для обработки, передачи, систематизации информации;- умеющий создавать базы данных, презентации результатовпознавательной и практической деятельности ;-обладающий определенным объемом химических знаний ,необходимых какдля повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки инародного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно ;-обладающий отчетливыми представлениями о роли химии в решенииэкологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинскихпроблем человечества ;— осознанно выполняющий и пропагандирующий правила здоровогои экологически целесообразного образа жизни, безопасного для человекаи окружающей его среды ;— ориентирующийся в мире профессий, понимающий значениепрофессиональной деятельности для человека в интересах развитияобщества и природы

В целом курс химии 10-11 классов позволяет развить представленияучащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы,сформировать знания о важнейших аспектах современнойестественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневнойжизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитатьчеловека, осознающего себя частью природы.Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимсяусвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии средидругих наук о природе, значение ее для человечества.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» .10 КЛАСС

36 ЧАСОВ (1 Ч В НЕДЕЛЮ.)

Раздел 1.Теоретические основы органической химии (3 ч)

Тема 1.Теоретические основы органической химии (3 ч)Формирование органической химии как науки. Теория строенияорганических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы.Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурнаяизомерия. Номенклатура.Электронная природа химических связей в органических соединениях. Классификация органических соединений.Демонстрации.1. Образцы органических веществ и материалов. 2. Моделимолекул органических веществ. 3. Растворимость органических веществ вводе и неводных растворителях.4. Плавление, обугливание и горениеорганических веществ.Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органическогосоединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Раздел 2. Углеводороды (12 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получениеи применение алканов. Понятие о циклоалканах.Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов ккислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов игалогенопроизводных.Практическая работа. 1. Определение качественного состава органическихсоединений.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия:углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия.Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации.Применение алкенов.Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения.Применение.Демонстрации. Изготовление моделей молекул гомологов и изомеров.Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена сраствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена.

Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.Знакомство с образцами каучуков.Практическая работа. 2. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические ихимические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связьароматических углеводородов с другими классами углеводородов.Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношениебензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способыпереработки нефти.Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктовнефтепереработки.

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (12 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональнаягруппа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола(этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов наорганизм человека.Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекулена примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и егосоединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола суглеводородами. Лабораторные опыты. Взаимодействие фенола с бромной водой и растворомгидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина сгидроксидом меди(II).Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, чтоодно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерияи номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение иприменение. Ацетон — представитель кетонов. Применение.Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул.Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновыхкислот. Применение.Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органическихсоединений.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола.Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксидасеребра(I) и гидроксида меди(II). Демонстрации. Растворение в ацетоне различных органических веществ.Практическая работа.3.«Свойства карбоновых кислот».Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выходапродукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовойхимии.Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза.Свойства, применение.Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакцияполиконденсации. Физические и химические свойства. Нахождение вприроде. Применение. Ацетатное волокно.Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство ихнепредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла исинтетических моющих средств.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы саммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмалас иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных иискусственных волокон.Демонстрации. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств.Изучение инструкций по их составу и применениюПрактическая работа.4. Решение экспериментальных задач на получение ираспознавание органических веществ.

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (4 ч)

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химическиесвойства. Анилин. Свойства, применение.Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты какамфотерные органические соединения. Применение.Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательствоналичия функциональных групп в растворах аминокислот.

Тема 10. Белки (2 ч)Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химическиесвойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезебелков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применениемлекарственных препаратов.Демонстрации. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиноваяреакции).Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиеныи косметики.

Раздел 5. Высокомолекулярные соединения (5 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (5 ч)Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые вреакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен.Фенолформальдегидные смолы.Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫХИМИЯ. 11 КЛАСС

34 Ч ( 1 ЧАС В НЕДЕЛЮ)

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4часа)Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергиипри химических реакциях, закон постоянства состава. Веществамолекулярного и немолекулярного строения.Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещенияэлектронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона ипериодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменениевалентности и размеров атомов.Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества поизвестной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших вреакцию или получившихся в результате реакции веществ.Тема 2. Строение вещества (2 часа)Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразиявеществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлическихкристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров,гомологов.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенноймассовой долей исходного вещества.Тема 3. Химические реакции (4 часа)Классификация химических реакций в неорганической и органическойхимии.Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закондействующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия поддействием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство сернойкислоты контактным способом.Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации итемпературы. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена дляхарактеристики свойств электролитов.Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химическойреакции.Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащегоопределенную долю примесей.Тема 4.Растворы (6 часов)Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выраженияконцентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярнаяконцентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая,нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель(pH) раствора.Гидролиз органических и неорганических соединений.Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярнойконцентрациейТема 5.Электрохимические реакции (3 часа)Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способызащиты от коррозии.Тема 6. Металлы (5часов)Положение металлов в периодической системе химических элементов.Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.Общие способы получения металлов. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системыхимических элементов.Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системыхимических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлоридамеди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот ищелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа сколлекциями).Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные смассовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможногоПрактическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металл».Тема 7. Неметаллы (5 часов)Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойстватипичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.Водородные соединения неметаллов.Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов икислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния вкислороде.Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природнымисоединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов,карбонатов.Генетическая связь неорганических и органических веществ.Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме«Неметаллы».Тема 8. Химия и жизнь. (3ч.)Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов.Производство чугуна. Производство стали.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Оценка теоретических знанийОтметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материализложен в определенной логической последовательности, литературнымязыком; ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материализложен в определенной логической последовательности, при этомдопущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный , но при этом допущена существенная ошибка или ответнеполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержанияучебного материала или допущены существенные ошибки, которыеучащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменногоотчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюденияи выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техникибезопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявленыорганизационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочегоместа и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения ивыводы, но при этом эксперимент проведен не полностью илидопущены несущественные ошибки в работе с веществами иоборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущенасущественная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформленииработы, в соблюдении правил техники безопасности при работе свеществами и оборудованием, которая исправляется по требованиюучителя. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, вобъяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техникибезопасности при работе с веществами и оборудованием, которые

учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»:работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подборхимических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделанывыводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подборхимических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двухнесущественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подборхимических реактивов и оборудования, но допущена существеннаяошибка в объяснении и выводах. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, вподборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задачарешена рациональным способом. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенныхошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено неболее двух несущественных ошибок. Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, нодопущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении ирешении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественнаяошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественныхошибок. Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена однасущественная ошибка и две-три несущественные. Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержитнесколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимоучитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректируетпредшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать послеизучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используетсядля периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимоиспользовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;• одна ошибка - оценка «4»;• две ошибки — оценка «З»;• три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:• соблюдение требований к его оформлению;• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в текстереферата информации;• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные вреферате;• способность обучающегося понять суть задаваемых членамиаттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ, 10 класс

№ Наименованиеразделов и тем

Учебныечасы

Контрольныеработы

Практическая частьлабораторныеопыты

практическиеработы

1. Теоретическиеосновы органическойхимии

3 1 - -

2. Углеводороды 12 1 2 -3. Кислородосодержащ

ие органическиесоединения

12 - 2 2

4. Азотосодержащиеорганическиесоединения

4 - - -

5. Высокомолекулярные соединения

5 1 -

Итого: 36 3 4 2

Лабораторные и практические работы :1. Лабораторная работа -Качественное определение углерода, водорода ихлора в органических соединениях2. Лабораторная работа-Получение этилена и изучение его свойств3.Лабораторная работа - Свойства карбоновых кислот»4. Лабораторная работа -Решение экспериментальных задач на получение ираспознавание органических веществ5. Практическая работа -Решение задач по химическим уравнениям приусловии, что одно из веществ взято в избытке6. Практическая работа- Решение задач на определение массовой доливыхода продукта от теоретически возможного

№п/п Тема урока кол-вочасов

1 Предмет органической химии. 1

2 Электронная природа химических связей в органическихсоединениях

1

3 Входная контрольная работа. Классификация органическихсоединений .

1

4 Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура иизомерия. Решение задач на вывод химических формул.

1

5 Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы. 1

6 Правила ТБ. Лаб.раб. №1»Качественное определениеуглерода, водорода и хлора в органических соединениях».

1

7 Алкены. Строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура. Свойства алкенов и их применение

1

8 Правила ТБ. Лаб.раб. №2 « Получение этилена и изучениеего свойств»

1

9) Понятие о диеновых углеводородах.Природный каучук.

1

10 Алкины. Строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, свойства и применение ацетилена.

1

11 Арены. Бензол и его гомологи 112 Генетическая связь ароматических углеводородов с

другими классами углеводородов1

13 Природный и попутные нефтяные газы, их состав иприменение

1

14 Нефть и нефтепродукты. Способы переработки нефти 115 Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды» 116 Одноатомные предельные спирты. Строение, свойства,

получение, применение1

17 Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин.Свойства, применение

1

18 Строение, свойства и применение фенола 119 Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.

Практическая работа №1 «Решение задач по химическимуравнениям при условии, что одно из веществ взято визбытке»

1

20 Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов.

1

21 Карбоновые кислоты. Получение, свойства и кислот 122 Правила ТБ. Лаб.раб. №3 «Свойства карбоновых кислот» 123 Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами

органических соединений. Практическая работа №2«Решение задач на определение массовой доли выходапродукта от теоретически возможного»

1

24 Сложные эфиры. Жиры 125) Углеводы. Глюкоза.Олигосахариды. Сахароза 126 Крахмал и целлюлоза 127 Правила ТБ. Лаб.раб. №4 «Решение экспериментальных

задач на получение и распознавание органических веществ»1

28 Амины. Строение и свойства. Анилин — представительароматических аминов

1

29 Аминокислоты. Изомерия, номенклатура. Свойства иприменение

1

30 Белки — природные полимеры. Состав, структура, свойства 1

белков31 Химия и здоровье человека. 132 Понятие о высокомолекулярных соединениях. Пластмассы

и волокна.1

33 Итоговая контрольная № 2 работа по темам«Кислородсодержащие органические соединения»,«Азотсодержащие органические соединения»

1

34-35 Обобщение знаний по курсу органической химии.Органическая химия, человек и природа

2

36 Итоговый урок 1

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. 11 класс

№ Наименованиеразделов и тем

Учебныечасы

Контрольныеработы

Практическая частьлабораторныеопыты

практическиеработы

1. Важнейшиехимические понятияи законы

4 1 - -

2. Строение вещества 2 - - -3. Химические реакции 4 - 1 -4. Растворы 6 1 2 15. Электрохимические

реакции3

6. Металлы 5 - 17. Неметаллы 5 1 2 18. Химия и жизнь 3 - - -

Итого: 34 3 5 3

Лабораторные и практические работы1. Лабораторная работа №1 «Изучение влияния различных факторов наскорость химических реакций»2. Лабораторная работа №2 «Определение реакции среды универсальныминдикатором»3. Лабораторная работа № 3 «Гидролиз»4. Практическая работа № 1 «Приготовление растворов с заданной молярнойконцентрацией»5. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме«Металлы»6.Практическая работа №3 « Получение, собирание и распознавание газов.»

№ Тема урокакол-вочасов

1 Атом. Химический элемент. Изотопы 12 Закон сохранения массы и энергии в химии. Периодический

закон. Распределение электронов в атомах элементов малыхи больших периодов

1

3 Входная контрольная работа 14 Валентность и валентные возможности атомов 15 Основные виды химической связи 16 Строение кристаллов. Кристаллические решетки 17 Классификация химических реакций. Окислительно-

восстановительные реакции1

8 Тепловой эффект химических реакций 19 Скорость химических реакций Катализ. Лаб.раб №1

««Изучение влияния различных факторов на скоростьхимических реакций»

1

10 Химическое равновесие и способы его смещения. 111 Дисперсные системы и растворы. Способы выражения

концентрации растворов. Практическая работа № 1«Приготовление растворов с заданной молярнойконцентрацией»

1

12 Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.Лаборатор.работа №2 «Определение реакции средыуниверсальным индикатором»

1

13 Гидролиз органических и неорганических соединений.Лабораторная работа №3 «Гидролиз»

1

14 Реакции ионного обмена 115 Обобщающий урок 116 Контрольная работа №1 117 Химические источники тока. Ряд стандартных электродных

потенциалов1

18 Коррозия металлов и ее предупреждение 119 Электролиз 120 Общая характеристика металлов 121 Обзор металлических элементов А-групп 122 Общий обзор металлических элементов Б-групп 123 Сплавы металлов 124 Оксиды и гидроксиды металлов 126 Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач

по теме «Металлы»Обзор неметаллов. Свойства и применение важнейшихнеметаллов.

1

27 Общая характеристика оксидов неметаллов икислородосодержащих кислот

1

28 Окислительные свойства азотной и серной кислот.Водородные соединения неметаллов.

1

29 Практическая работа №3 « Получение собирание ираспознавание газов.»

1

30 Генетическая связь неорганических и органических веществ. 131 Контрольная работа № 2 132 Химия в промышленности. Принципы промышленного

производства.1

33 Химико-технологические принципы промышленногополучения металлов. Производство чугуна и стали

1

34 Химия в быту. Химическая промышленность и окружающаясреда.

1