活动 2：硝酸钾粗品的提纯

1. 什么是结晶？结晶是使固体物质从溶液中析出的过程

2. 常见的结晶方式有几种？

蒸发结晶：

降温结晶（重结晶）

通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。

先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化较大的溶质析出

蒸发结晶与重结晶两种分

离方法的适用条件是什么？

提纯 KNO3( 混有 NaCl 、

NH4Cl ）的方法

提纯 NaCl （混有

KNO3) 的方法

降温结晶（重结晶）：适用于提纯溶解度随温度变化较大的溶质，而不受杂质种类的影响，只要杂质是少量的、可溶的，溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和就行

蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的溶质，杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。

硝酸钾的提纯流程

分析混合物的组成

根据杂质的特点选择合适的分离方法

确定实验方案

硝酸钾粗品

可溶性杂质 硝酸钾

重结晶

确定实验方案硝酸钾粗品

配制热的浓溶液

冷却结晶

过滤

母液含氯化钠等可溶性杂质

的 KNO3 饱和溶液

晶体

KNO3

检验产品纯度

过滤 抽滤

比较过滤与抽滤的区别

在利用重结晶法提纯物质的过程中，怎样做才能做到既保证产品的纯度，又要尽量减少产品的损失？1. 配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以免损 失溶质2. 洗涤晶体时，蒸馏水使用要少量多次。3. 采用抽滤，提高产品纯度。

工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为

NaNO3 + KCl ==NaCl + KNO3

如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？

练习：某同学在实验室做分析实验时，需要用纯净的固体 KNO3, 但是药品受到污染，混有少量的 NaCl ，为了得到纯净的 KNO3

固体，这位同学设计了如下的实验流程图： 硝酸钾粗品 配制浓溶液 冷却结晶 过滤

晶体硝酸钾 母液

（ 1 ）为了提高硝酸钾产品的纯度，又要尽量减少产品的损失，下列做法中正确的是 a 　将溶液加热，使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾 b 　在洗涤晶体时，采用少量多次的方法进行洗涤c 　未将溶液冷却到室温就开始抽滤d 采用抽滤的方法对溶液过滤

（ 2 ） 实验结束后，由于该同学未对晶体贴标签，又将制的晶体与原晶体混淆，该同学的鉴别方法是 。

（ 3 ）将实验中所得的母液进一步加热浓缩时，发现又有晶体析出，该晶体是 ；要将该晶体从混合物中分离，应采用的实验方法是 。A 、冷却后过滤B 、趁热立即过滤C 、将溶液蒸干即可D 、加热使晶体升华